Cuando la concentración en la masa es la misma que en la superficie del electrodo, CO=CO* y CR=CR*. Esto simplifica la ecuación 20 en:(21)Esta ecuación se denomina ecuación de Butler-Volmer. Es aplicable cuando la polarización depende sólo de la cinética de transferencia de carga. Cuando el sobrepotencial, η, es muy pequeño y el sistema electroquímico está en equilibrio, la expresión para la resistencia de transferencia de carga cambia a:(22)A partir de esta ecuación se puede calcular la densidad de corriente de intercambio cuando se conoce Rct.DifusiónLa difusión también puede crear una impedancia llamada impedancia de Warburg. La impedancia depende de la frecuencia de la perturbación del potencial. A altas frecuencias, la impedancia Warburg es pequeña ya que los reactantes difusores no tienen que moverse muy lejos. La ecuación para la impedancia Warburg “infinita” es:(23)En un Nyquist Plot la impedancia Warburg aparece como una línea diagonal con una pendiente de 45°. En la ecuación 23, σ es el coeficiente de Warburg definido como:(24)En el cual,
¿Cuál es el concepto básico de cinética?
La cinética determina cómo y a qué velocidad llegas, mientras que la termodinámica determina la dirección en la que vas y dónde acabas finalmente. Piénsalo así: si las sustancias químicas están en equilibrio termodinámico no habrá reacción, aunque la cinética indique que existen vías de reacción.
¿Qué se entiende por control cinético?
Control cinético: Reacción en la que la proporción de producto viene determinada por la velocidad a la que se forman los productos. Esta reacción E2 es irreversible. Los productos de alqueno no están en equilibrio, por lo que su estabilidad relativa no controla la cantidad de cada producto producido.
¿Qué entiende por control cinético y termodinámico?
A baja temperatura, la reacción está bajo control cinético (velocidad, condiciones irreversibles) y el producto principal es el de la reacción más rápida. A alta temperatura, la reacción está bajo control termodinámico (equilibrio, condiciones reversibles) y el producto principal es el del sistema más estable.
Este libro ofrece un desarrollo exhaustivo de la segunda ley de la termodinámica (con el concepto de producción de entropía), una discusión actualizada del análisis de disponibilidad (incluida una introducción a la disponibilidad química) y una sólida descripción de las áreas de aplicación. Los temas tratados incluyen el análisis de la energía del volumen de control, los sistemas de energía de vapor, los sistemas de energía de gas, las relaciones termodinámicas para sustancias compresibles simples, las mezclas de gases ideales que no reaccionan y la psicrometría, las mezclas que reaccionan y la combustión, y el equilibrio químico y de fases.
37 QUÍMICA INORGÁNICA, ORGÁNICA, FÍSICA Y ANALÍTICA; GASES; TERMODINÁMICA; SISTEMAS DE ENERGÍA; CINÉTICA DE LA COMBUSTIÓN; GASES COMPRIMIDOS; ENTROPÍA; MEZCLAS; TRANSFORMACIONES DE FASE; REVISIONES; PROPIEDADES TERMODINÁMICAS; VAPORES; CINÉTICA QUÍMICA DE REACCIÓN; DISPERSIONES; TIPOS DE DOCUMENTOS; SISTEMAS ENERGÉTICOS; FLÚIDOS; CINÉTICA; PROPIEDADES FÍSICAS; CINÉTICA DE REACCIÓN; 400800* – Combustión, Pirólisis y Química de Alta Temperatura
abstractNote = {Este libro proporciona un desarrollo completo de la segunda ley de la termodinámica (presentando el concepto de producción de entropía), una discusión actualizada del análisis de disponibilidad (incluyendo una introducción a la disponibilidad química), y una sólida descripción de las áreas de aplicación. Los temas tratados incluyen el análisis de la energía del volumen de control, los sistemas de energía de vapor, los sistemas de energía de gas, las relaciones termodinámicas para sustancias compresibles simples, las mezclas de gases ideales que no reaccionan y la psicrometría, las mezclas que reaccionan y la combustión, y el equilibrio químico y de fases.},
Fanuc Control – Recorrido básico para poner en marcha las piezas
El resultado potencial de una reacción suele estar influido por dos factores: la estabilidad relativa de los productos (es decir, factores termodinámicos) y la velocidad de formación del producto (es decir, factores cinéticos).
La elección del mecanismo de control de una reacción química es importante, ya que no sólo determina la composición del producto en una mezcla de reacción, sino también la vía de reacción que se toma. Esto conduce a diferentes productos debido a la selectividad o estereoselectividad de la reacción. Esta elección del mecanismo puede influir en la elección de las condiciones de reacción, como la concentración, la temperatura, la presión y el disolvente.
Por ejemplo, la energía libre en una reacción reversible es importante tanto en la reacción hacia delante como hacia atrás. Podemos examinar esto utilizando un ejemplo de un reactante A en una reacción reversible con el producto B.
Cuando consideramos la termodinámica de una reacción, podemos mirar el valor de ΔG tanto para la reacción hacia adelante como para la reacción hacia atrás. Por ejemplo, si la reacción hacia delante tiene un valor de ΔG inferior a 0 es espontánea. Los reactivos (A) están a mayor energía libre que los productos (B). La reacción inversa tendrá la misma magnitud de ΔG, pero será mayor que 0 y positiva; por tanto, los reactantes B parten de una energía libre menor que el producto A. Esta es la consideración termodinámica de los reactantes y productos en esta reacción reversible. Por lo tanto, la reacción hacia adelante es más favorable termodinámicamente.
Producto cinético frente a producto termodinámico
La pérdida de control de un avión en vuelo es una de las principales causas de mortalidad en el sector de la aviación comercial. Existe una gran variedad de razones por las que un avión puede perder el control, pero ninguna de ellas es estadísticamente significativa. Reducir el número de causas de pérdida de control es un proceso de formación continua, y eliminar una causa no reducirá necesariamente el número de accidentes y muertes por pérdida de control. Además, muchos de los motivos de los vuelcos están asociados al entorno, en cuyo caso evitarlos es la mejor solución, pero no siempre es posible. Por lo tanto, los pilotos deben tener los conocimientos y habilidades necesarios para recuperar un avión accidentado.
Las tripulaciones de vuelo de las líneas aéreas se esfuerzan constantemente por ofrecer a los pasajeros un viaje tranquilo, garantizando al mismo tiempo un grado de seguridad extremadamente alto. Los pilotos que operan en línea rara vez experimentan los excesivos ángulos de cabeceo o de inclinación asociados a un vuelco. Sin embargo, con una mayor comprensión de los principios fundamentales de la aerodinámica, los pilotos estarán mejor equipados para maniobrar con éxito el avión de nuevo a vuelo recto y nivelado en el improbable caso de que experimenten un vuelco del avión.
